含盐乙醇-水-异辛醇体系液液平衡

用自制的液液平衡釜测定了乙醇-水-异辛醇体系和乙醇-水-异辛醇-氟化钾／氯化钠体系的液液平衡数据。比较了上述3种体系的乙醇在有机相和水相中的分配系数，其中含盐体系高于无盐体系，含氟化钾体系高于氯化钠体系。对所测液液平衡数据用hand方程进行关联，结果良好。     

乙醇-环己烷-水三元液液相平衡实验条件探索

以乙醇-环己烷-水为体系开展本科生三元液液相平衡测定实验,分析实验方案的可行性与合理性。该文结合专业实验特点,对设计实验中设备搭建、分析方法等多方面进行综合考虑,优化实验方案。选取不同温度测定乙醇!环己烷!水三元体系的溶解度曲线及平衡联结线,确定最优实验条件。结果表明,反应温度为20℃时,反应釜内实验现象易于观察,实验结果稳定。通过后期实验数据处理,让学生学会分配系数K,计算选择性系数β及利用Origin制图软件作图。     

辛烷-磷酸-水三元体系液-液相平衡

实验测定了不同温度下辛烷-水二元体系和辛烷-磷酸-水三元体系的液-液相平衡数据.用5参数NRTL方程对液-液相平衡数据进行了关联,精度满足工程设计的要求.为共沸精馏塔的设计计算提供了理论依据.     

异丙醇-磷酸氢二钾-水三元体系的溶解度和液液相平衡

用浊点法测定在常压和35℃下，异丙醇—磷酸氢二钾—水三元体系的平衡溶解度，及该体系的液液相平衡数据．绘制相应的溶解度图和相图，结合回归溶解度经验方程(R≥0．999)，并探讨这种双水相体系形成的条件和相平衡的初步规律．实验结果表明，异丙醇—磷酸氢二钾—水能形成稳定的双水相体系，其成相的质量分数范围为磷酸氢二钾(0—0．7286)、水(0—0．6814)、异丙醇(o一1．oo)．该双水相体系有可用于物质的苯取、分离和纯化．     

磁场作用下乙酸乙酯-乙酸-水体系液-液相平衡

采用自制的的液．液相平衡测定装置,在磁感应强度分别为0．165T、0．310T和0．515T的磁场作用下,对乙酸乙酯-酸-三元体系液-相平衡进行了研究．结果表明：磁场对乙酸乙酯-酸-体系液-相平衡有影响,总体呈正效应,能增大乙酸乙酯-酸-体系的选择性系数,有利于分离过程的进行选用NRTL方程对实验数据进行关联,并提出了磁场对乙酸乙酯-酸-体系液-相平衡的影响因子．     

仲丁醇-水-硫酸铵体系的液-液相平衡

实验测定了仲丁醇-水-（NH4）2SO4体系在25℃时的液-液相平衡数据,相平衡数据表明产生的仲丁醇相中含有可以忽略的盐,水相中含有可以忽略的仲丁醇,因此采用（NH4）2SO4可以比较有效地分离仲丁醇-水体系．采用Pitzer理论和NRTL方程对液-液相平衡数据进行了关联计算,计算值与实验值吻合较好,说明所选热力学模型对上述体系具有较好的计算精度,为采用硫酸铵分离仲丁醇-水体系提供了基础数据和设计依据．     

正丁醇-水-氯化钙体系液液平衡的测定和预测

测定了298.15K和323.15K下氯化钙在1%～20%（质量分数）范围内的正丁醇-水体系液液平衡。应用作者提出的强电解质混合溶剂体系过量自由焓模型（1994年），仅用二元信息回归出参数后，对该体系的平衡双液相联结线和盐浓度分布进行预测，所得结果与实测相一致。     

丙酮-水-盐液-液相平衡数据的测定和关联

测定了丙酮-水-氟化钾及丙酮-水-碳酸钾体系在25℃的液-液相平衡数据,用Pitzer理论和Wilson方程对相平衡数据进行了关联计算,计算值与实验值符合良好,为工业上用盐分离丙酮,水体系提供了基础数据。     

异丙醇-苯-水-氟化钾体系液液平衡

用自制的液液平衡器测定了298．15K下异丙醇－苯－水－氟化钾体系的液液平衡数据。考察了氟化钾对该体系的分配系数和选择性系数的影响，对所测数据用改进的Eisen-Joffe方程进行了关联，结果良好。     

吡啶-水-氟化钾体系的液液相平衡

采用氟化钾分离吡啶-水恒沸物体系．将氟化钾加入到吡啶-水体系中，可产生水富集相(水相)和吡啶富集相(吡啶相),实验测定了吡啶-水-氟化钾体系在25℃时的液液相平衡数据．当水相中氟化钾浓度分别大于或等于30．57％时，产生的吡啶相中含有可以忽略的盐，水相中含有可以忽略的吡啶；当水相中氟化钾浓度为50．40％时，吡啶相中吡啶的浓度高达93．84％．因此用氟化钾可以有效地分离吡啶-水体系．采用Pitzer方程计算水相中水的活度，用Wilson、NRTL或UNIQUAC方程计算吡啶相中水的活度，将二者结合对液液相平衡数据进行理论计算．结果表明，采用Pitzer方程与UNIQUAC方程结合的理论计算值与实验值吻合较好，其绝对平均偏差水相为1．01％，吡啶相为0．70％．     

Isothermal section of ternary Sn ? Zn?Ni phase equilibria at 250 °C

Ternary Sn ?Zn? Ni alloys were prepared and equilibrated at 250 °C for 4? 15 weeks. The phases formed in these equilibrated alloys were determined experimentally. The isothermal section of Sn ?Zn? Ni system was constructed, based on the phase diagrams of the three constituent binary sy stems and the ternary phase equilibria data, determined in this study and referenced in literatures. 12 single-phase regions were identified in the Sn? Zn?Ni ternary system at 250 °C, including the three ternary compounds, δ , τ1 and τ2. There were 13 ternary phase regions and 23 binary phase regions in the 250 °C Sn ? Zn? Ni isothermal section. The solubility of Zn in the binary Sn ?Ni compounds is significant, and is 15.1% (mole fraction) in the Ni3Sn phase.     

Sn-Sb-Te三元合金相图200℃等温截面

【目的】获得在SnTe基热电材料中掺杂Sb后的相关系。【方法】采用X-ray Diffraction Analysis(XRD)、Scanning Electron Microscope(SEM)及Energy-Dispersive X-ray Spectroscopy(EDS)对合金样品进行测试,绘制Sn-Sb-Te三元系图200℃等温截面并进行相关系分析。【结果】Sn-Sb-Te三元体系200℃等温截面由3个单相区、5个两相区和5个三相区组成。其中,5个三相区分别是Sb_2Te_3+Te+SnSb_2Te_4、SbTe+SnSb_2Te_4+Sb_2Te_3、SnTe+δ-Sb_2Te+Sb、SnTe+SnSb+Sb和SnTe+SnSb+Sn。200℃时,Sb元素在SnTe相中的固溶度为3.57at.%;此外,在200℃下Sn-Sb-Te三元系中出现文献报道的SnSb_2Te_4三元相。【结论】通过合金法测定了Sn-Sb-Te三元合金相图在200℃的相平衡关系,为进一步开发SbTe基热电材料提供有益参考。     

五元体系Li~+,K~+//Cl~-,B_4O_7~(2-),CO_3~(2-)-H_2O在298K时相平衡的实验研究

采用等温溶解平衡法研究了五元体系 L i+ ,K+ / / Cl- ,B4O2 -7,CO2 -3- H2 O在 2 98K时相关系和平衡液相物化性质。对各组分的溶解度以及密度、折光率、粘度、电导率和 p H值进行了测定 ,并绘制了相关相图 ,得到 5个结晶相区和 3个共饱点。该体系没有固溶体和复盐生成 ,为简单共饱和型体系。     

五元体系Li+,K+//Cl-,B4O2-7,CO2-3-H2O在298 K时相平衡的实验研究

采用等温溶解平衡法研究了五元体系Li+,K+//Cl-,B4O2-7,CO2-3-H2O在298 K时相关系和平衡液相物化性质。对各组分的溶解度以及密度、折光率、粘度、电导率和pH值进行了测定,并绘制了相关相图,得到5个结晶相区和3个共饱点。该体系没有固溶体和复盐生成,为简单共饱和型体系。     

Fe-Pt-Au三元系950℃富角等温截面的研究

为了控制细小的L10-FePt纳米相均匀分布在非磁性基体中,有必要对Fe-Pt-X系的相图进行系统研究.通过合金法和扩散偶法,利用X射线衍射(XRD)、扫描电镜及能谱成分(SEM-EDS)分析确定了Fe-Pt-Au三元系950℃富Fe角处相平衡关系及各相平衡成分,从而建立了富Fe角的等温截面相图.结果表明,该等温截面存在成分范围很宽的(γFe+αAu)两相区和成分范围很窄的(γFe+L10-FePt)两相区.Pt的加入使Au在γFe中的固溶度从约4%提高到约15%(原子数分数),而大大降低了Fe在αAu中的固溶度;Au的加入使Pt在γFe中的固溶度降低,并且没有扩大(γFe+L10-FePt)...     

NaCl-NH4Cl-H2O三元水盐体系在高原大气压下的相平衡研究

通过湿渣法测定了水中NH4Cl和NaCl的溶解度数据,同时研究了三元水盐体系NaCl-NH4Cl-H2O在25℃时的固液相平衡关系。采用Pitzer模型计算了该三元水盐体系相平衡溶解度,比较了计算值和实验值,结果基本吻合。并从定量的角度描述了θNaNH4和ΨNaNH4Cl各以±10%变动时,对体系溶解度的影响。     

KVO3-NaVO3-CO(NH2)2-H2O体系298 K相关系实验研究

钒在土壤溶液中的溶解性能要受共存离子种类及含量的影响.作者采用等温溶解平衡法研究了KVO3-NaVO3-CO(NH2)2-H2O四元体系298 K时的溶解度相关系,考察了钾、钠、脲素等共存离子或盐类同偏钒酸根离子的相互作用.该四元体系298 K时的溶解度等温图含有3个相区、3条单变量线和1个无变量点.无变量点的平衡固相盐为KVO3 NaVO3 CO(NH2)2;体系中没有复盐或固溶体形成,3个结晶相区分别为盐KVO3,NaVO3和CO(NH2)2的结晶区,其中KVO3的结晶区最大,表明钾离子的存在不利于土壤中钒的溶解.体系共存盐间存在盐析作用.     

水合氯化钆-冠醚-丙酮体系的相化学研究

用半微量相平衡方法研究了 Gd Cl3 · 3H2 O- 1 8C6- CH3 COCH3 三元体系 ( 2 5℃ )的溶解度 ,测定了各饱和溶液的折光率 .结果表明 :体系中形成两种化学计量的新配合物 :2 Gd Cl3 · 1 8C6·6H2 O·CH3 COCH3 ( )与 Gd Cl3 · 1 8C6· 6H2 O· 0 .5 CH3 COCH3 ( ) ,两者均为固液异成分溶解的配合物 .比较讨论了盐的阴离子、溶剂对形成配合物的影响 .考查了相平衡过程中水的行为 ,不论在液相中还是在固相中 ,n( H2 O) /n( Gd Cl3 )的物质的量比总是 3∶ 1 .依据相图数据 ,制备了固态配合物 ,用化学分析 ,IR,DTG,TG与 DSC研究了固态配合物的组成与性质 .     

对苯二甲酸、对甲基苯甲酸和对羧基苯甲醛在醋酸一水体系中溶解度的测定与关联

用平衡法测定了318.15～383.15 K对笨二甲酸、对甲基笨甲酸和对羧基苯甲醛在醋酸水溶液(w(醋酸)=94%)中的溶解度。结果表明:实验范围内3种溶质在溶剂中的溶解度均随温度升高而增大;溶解度由大到小的顺序为对甲基苯甲酸、对羧基苯甲醛、对苯二甲酸;用λh方程和经验方程对溶解度数据进行关联,得到了相应的模型参数,模型计算值和实验值相对偏差均小于5%,平均绝对相对偏差均小于3%。     

Crystallization behavior of F-free mold fluxes

The time-temperature-transformation (TTT) diagrams of F-free mold fluxes was constructed using single hot thermocouple technique (SHTT) and confocal scanning laser microscopy (CSLM) to study the crystallization behavior of F-free mold fluxes. The tendency of crystallization is found to increase whereas the incubation time decreases with increasing basicity. Zirconia addition enhances the crystallization tendency due to its limited solubility in the slag melt and the solid particles acting as nucleation sites. Pseudo-wollastonite is found to precipitate in the slag with low basicity (CS-1 and CS-2), kilchoanite and larnite are formed with further increasing basicity (CS-3), and larnite is finally formed as the basicity beyond unit (CS-4). The crystal morphology changes with varying compositions and isothermal temperatures. The measured growth rate is found to be linear with time under isothermal conditions and decreases with increasing isothermal temperature.