试谈有机氧化还原反应概念

氧化还原反应不论在无机化学还是在有机化学中都是一类十分重要的反应。在无机化学中,定义氧化还原反应通常有二种方式,第一种是用电子得失定义,物质失去电子的反应称为氧化,获得电子的反应称为还原;第二种用氧化数定义.反应后反应物组成元素的氧化数升高称为氧化,氧化数降低称为还原。     

浅谈有机物氧化—还原反应方程式的配平

多年的教学,使我得出这样一条规律,对于复杂的有机氧化—还原反应方程式,可以从氧的得失和氢的得失情况入手进行配平。即得氧去氢为氧化,去氧得氢为还原。反应中每得到一个氧原子或去掉两个氢原子可看作相当于失去(实为偏移)两个电子;每去掉一个氧原子或得到两个氢原子可看作相当于得到(实为偏移)两个电子。如果将此规律掌握,仍用得失电子数相等法,便能得心应手,很快配平。     

浅谈氧化还原反应及其方程式的配平

氧化还原反应是一类极为重要的化学反应。正确理解氧化、还原、氧化剂、还原剂的概念,正确书写氧化还原方程式,并准确而迅速地给予配平是十分重要的,因此引起了不少化学教育工作者的重视。本文拟在简要阐述氧化还原的概念后,重点讨论氧化还原方程式的配平。氧化还原的定义 20世纪以前,氧化还原的概念总是限制于与氧有关的反应范围内。随着1897年电子的发现和1913年玻尔原子模型的提出,化学反应才逐渐地得到新的解释,把氧化还原反应看成是有电子得失的反应,氧化是失去电子的过程,还原是得到电子的过程,得到电子的物质叫氧     

有机氧化——原还反应浅析

氧化—还原反应的实质是电子的得失或偏移,这种电子的得失或偏移表现在化合价的变化上,无机氧化—还原反应和有机氧化—还原反应都是如此。     

氧化数法确定有机物的当量(摘要)

本文建议采用氧化数法确定有机物的当量,它是目前国内外尚未广泛采用的既快又准的新方法。文中首先谈到“广义氧化还原反应”这一概念,即认为在有机反应中,碳原子周围电子云密度升高(部分地得到电子)是被还原,碳原子周围电子云密度下降(部分地失去电子)是被氧化,而把无机中进行的氧化还原反应看成是这种情况的特殊情况(全部失去或得到电子)。接着谈到用氧化数的概     

氧化数法在配平有机物氧化还原反应方程式中的应用

<正> 有机物的氧化还原反应,除取代反应,加成反应以及简单的加氧、去氢或加氢去氧等反应外,一般都比较复杂而难于配平.目前无机化学中常用的氧化数法、离子电子法以及定复杂分子式系数为1和a等方法,虽然都可用于配平有机物的氧化还原反应,但是,我觉得对于氧化数法若能熟练的掌握和应用,常能比较简单,迅速而又准确地配平一个有机物的氧化还原反应方程式.     

浅谈氧化数在无机化学中的某些应用

<正> 人们定义元素的氧化数,是为了表示某一元素在化合物中氧化态特征的一种方便的概念。氧化数既代表元素在化合物中的特征氧化态、又是化学上常用的方便概念,其方便之处是体现了氧化数既可为正值,也可为负值,既可为“0”值,也可为分数。因此用氧化数,而不用电子得失去进行氧化还原反应(以下简称氧还反应)的教学,有助于学生记忆和掌握,同时也便于教师教学。氧化数的概念经历过一个由浅入深,由低级到高级,由定义不严     

氧化还原反应在定性分析中的作用

氧化还原反应在分析化学中的作用是由这类反应的本质所决定的.在氧化还原反应中,由于电子的得失或转移,元素的氧化数改变.一种元素在氧化数改变时,其存在形态的分析特性随之改变,这就为离子的分离和鉴定奠定了物质基础.例如,下面两个氧化还原反应:     

氧化—还原反应方程式的快速配平法

用化合价升降法或电子得失法配平氧化—还原反应方程式,在高中化学中既是一个教学重点,也是一个教学难点。其所以是教学重点,是因为氧化—还原反应方程式的配平是正确书写氧化—还原方程式的一个重要步骤,是中学化学教学必须培养的一项基本技能,而通过这一内容的教学加深对氧化—还原反应的概念、本质、特征等基础知识的理解、并使分散在初三、高一、高二各年级的有关氧化—还原反应的教材形成一个完整的知识体     

电子守恒定律在化学计算中的应用

氧化一还原反应是中学化学学习的主线,也是高考必考的考点之一.在氧化-还原反应中遵循电子守恒,即氧化剂得到电子物质的量(或个数)等于还原剂失去电子的物质的量(或个数).     

三步探究氧化还原反应

有问题．才会有质疑，有质疑才会去探究，所以说“问题、质疑、探究”是学生学习不可缺少的重要内容和方法，在中学阶段氧化还原反应是一个比较重要且难掌握的内容。为了便于学生认识理解，掌握，我们将这一部分知识分三个阶段进行讨论、探究。第一步从得氧失氧的观点．初步探究氧化还原反应，让学生从表面上来认识氧化还原反应，对其有所了解。但也说明该观点具有一定的局限性，从而引导学生进一步探究：第二步从化合价升降和电子转移的观点来探究氧化还原反应，通过提问、质疑、探究，认识其特征和本质，从而对氧化还原反应有一个完整的认识和理解：第三步利用氧化还原反应的特征和本质来探究氧化还原反应方程式的配平。以上三步的完成，才是对氧化还原反应的全面且深刻的认识。     

用电化学测试方法解析阴离子在水溶盐电解液中的传输行为

测试分析锌离子电池中阴离子的氧化还原反应， 以MnO₂为研究对象， 用循环伏安法、 恒流充放电法及非原位X射线光电子能谱测试分析MnO₂中的氧在水溶盐电解液中的氧化还原反应. 结果表明， 在低浓度电解液中， 氧未发生氧化还原反应， 在质量摩尔浓度为30 mol/kg的ZnC_l2电解液中， 氧在高电位处发生氧化还原反应.     

水溶液中羧基酞菁钴（II）／铁（III）低聚物对氧还原的…

用电化学和现场光谱电化学方法对羧基酞菁钴（Ⅱ）和羧基酞菁铁（Ⅱ）和羧基酞菁铁（Ⅲ）低聚物催化氧电还原的研究表明：水溶液中，羧基酞菁钴（Ⅱ）低聚物主要催化氧的二电子还原为Ｈ２Ｏ２的反应，而羧基酞菁铁（Ⅲ）低聚物则是氧四电子还原为Ｈ２Ｏ的活性催化剂。催化反应均属ＥＣ异相催化机理，氧电还原的活性中心分别是吸附在电极表面上配合物分子中Ｃｏ（Ｉ）或Ｆｅ（Ⅱ）态中心离子。     

在中学化学教材中引入氧化数概念的初探

为了使中学化学教育适应“四个面向”,中学化学教材必须改革。笔者认为,在中学化学教材中,比较元素和化合物的性质,正确书写化合物的化学式(或分子式),配平氧化还原反应方程式等方面,当引入氧化数的概念时便能合理解决。1 引入的必要性1.1 可以给氧化还原反应下一个更全面、更准确的定义关于氧休还原反应的定义,初中教材是这样编写的:“物质跟氧发生的化学反应叫做氧化     

炸药氧平衡计算法的讨论

本文基于元素原子的电子得失,提出了炸药的氧化还原平衡。它是氧平衡的推广。给出了计算氧化还原平衡的经验公式,并列出了某些炸药的计算结果。     

论有机氧化还原反应

本文用氧化数概念说明有机氧化还原反应的含义,解释有机物在氧化还原反应中的行为。     

O2在Cu—A1—MCM—41上NO选择性还原反应中的作用

考察了O2对Cu-A1-MCM-41催化剂上NO选择性还原反应和吸附性能的影响．结果表明，O2在反应中有相反两方面的作用：一方面为NO氧化及催化剂活性中心的氧化还原循环提供氧物种；另一方面，直接完全氧化C3H6，引起还原剂的耗尽．     

现场紫外可见光谱电化学方法研究Cu(Ⅱ)(DEADTF)_2配合物的氧化还原行为

本文以电化学及现场光谱电化方法在非质子介质已腈中研究了二乙胺基二硫代甲酸合钢（Ⅱ）配合物Cu（Ⅱ）（DEADTF）2氧化还原行为，指出该配合物在乙腈溶液中可经历一步可逆单电子还原反应及一步不可逆单电子还原反应，同时还可发生一步可逆单电子氧化过程及一步不可逆单电子氧化过程。现场光谱电化学研究结果表明其第一还原反应发生在中心金属铜上，形成一价钢配合物，其第一氧化反应也发生在金属铜上，形成三价铜配合物，而其第二还原和第二氧化反应则均发生在配体上。     

用电化学测试方法解析阴离子在水溶盐电解液中的传输行为

测试分析锌离子电池中阴离子的氧化还原反应, 以MnO₂为研究对象, 用循环伏安法、 恒流充放电法及非原位X射线光电子能谱测试分析MnO₂中的氧在水溶盐电解液中的氧化还原反应. 结果表明, 在低浓度电解液中, 氧未发生氧化还原反应, 在质量摩尔浓度为30 mol/kg的ZnC_l2电解液中, 氧在高电位处发生氧化还原反应.     

试用对立统一观点阐述氧化还原理论

在化学反应中,氧化和还原是一对矛盾。下面试用学习《矛盾论》的体会,对氧化还原理论作一些初步的探讨。一、氧化还原反应人们对氧化还原反应,和对共他事物的认识一样,也有一个“由表及里”,由片面到全面的认识过程。最初,人们把物质与氧化合的反应叫做氧化;把氧化物失去氧而恢复原状的反应叫做还