PKS2155-304的爆发性质

利用收集到的PKS2155-304的1977年以后的光学资料,讨论了起光变性质.该源的最大光变和色指数分别为△U=1m.5;△B=1m.65;△V=1m.85;△R=1m.25;△I=1m.14;(B-V)=0.30±0.06;(U-B)=-0.72±0.08;(B-R)=0.62±0.07;(V-R)=0.32±0.04.对于两个观测资料丰富的爆发(1991和1994),作者具体分析了谱指数与亮度之间的关系.在爆发峰期,谱是平的且没有明显的变化.有趣的是在爆发初期谱随亮度明显变化,本文对这种依赖性给予了一些解释.     

金属离子水解机理与水解常数计算

从离子本性出发,根据离子水化模型讨论了金属离子水解反应机理,提出了计算水解常数的经验公式,计算结果比较满意。     

稀土氨基酸在混合溶剂中的配位常数测定及热力学常数计算

用 pH 法测定了镧和天门冬氮酸在水一二甲基亚砜、钕和甘氮酸在水一二氧六环混合溶剂中的配位常数.测定精度为±0.01pH 单位.通过加入一定量硝酸钾溶液维持溶液的离子强度(0.10mol/L).测定时采用氮气氛保护并保持温度变化不超过±0.2K,利用配位常数计算了这些配合物在混合溶液中的△G°、△Ⅱ°和△S°.     

笨+六氟代苯相合熔点化合物及其固液平衡的热力学计算

使用Gibbs-Duhem方程和四参量GE方程,在272.00 K到278.00 K区间,计算了10个温度的两组元活度系数和GE方程,在272.00 K,x2=0.5,GE=1 184.70 J·mol-1,SE=21.10 J.mol-1·K-1,HE=6 921.11 J·mol-1,272.00 K相合熔点化合物的离解平衡△,Gθm=487.54 J·mol-1,△,hθm=21 364.11 J·mol-1,△,Sθm=76.75±0.01 J·mol-1·K-1.体系接近于规则溶液模型,在化合物存在相区离解反应的反应焓变和熵变均可视之为常量,液相区不会存在稳定的化合物.     

多线圈串接时总自感系数的计算

多线圈串联线圈的总自感一般采用实验方法测定,本文尝试从理论上计算多线圈串联线圈的总自感,即由两个串联线圈的顺接和反接电动势推导多个串联线圈在顺接和反接两种连接时的总自感的计算公式.计算结果:串联顺接时为L＝n∑i=1Li ∑i,j=1(i≠jMij;串联反接时为L=∑ni=1Li ∑M顺接-∑M反接.     

金属离子的水解及其水解常数的计算

近年来,随着离子交换、萃取、逆渗析和离子选择性电极等新技术的发展,对金属离子在水溶液中行为的研究愈来愈显出其重要性,金属离子的水解问题是重要方面之一,国内外学者有过不少的定性研究;在定量方面,特别是金属离子水解常数的计算问题,国内学者又进行了一系列地探讨。     

AlCl3·6H2O晶体中Cr3+离子的ESR光谱的理论研究

研究了AlCl3·6H2O晶体中Cr3+离子的ESR光谱.计算结果(D=-0.032 64cm-1,g=1.970 9和△g=-0.00027)和实验值(D=-0.032 7(1)cm-1,g=1.977(1))符合得很好.还讨论了AlCl3·6H2O晶体中杂质Cr3+离子的局部结构.     

高氯酸铁水溶液中氢离子浓度的计算

在分析化学教学中常常遇到学生询问金属离子能水解时,其水溶液的氢离子浓度如何计算,比如FeCl_3,Al_2(SO_4)_3……的水溶液。这个问题在一般分析化学教材中均没有提及。通常讲的盐类水解时氢离子浓度计算都是指阴离子水解而言,有时也指NH_4~ 离子水解,或者两者同时水解,并非指金属离子水解。虽然可以把金属离子水解当成一个多元酸的离解来处理:     

双重子∑*△(ST=05/2)和∑*△(ST=31/2)态的结构

在推广的手征SU（3）夸克模型下,研究了带有一个奇异夸克的双重子态∑^＊△（ST=0 5/2）和∑^＊△（ST=3 1/2）的结构．结果表明,尽管手征SU（3）夸克模型和推广手征SU（3）夸克模型短程力的机制完全不同,但两种模型下给出的定性结果是一样的。即这两个双重子态都是束缚态。能量在∑^＊△道之下却在∧π△道之上．在推广手征SU（3）夸克模型下,∑^＊△（ST=3 1/2）态的结合能比∑^＊△（ST=0 5/2）态的结合能大．     

镧和磺酸基水杨酸的络合作用

1.用电导滴定法确定了璜酸基水杨酸在酸性溶液中与镧主要生成LaHSSA~+络离子.由电位滴定法测定了离子强度为1时这一络离子的稳定常数为1.34×10~2。2.由pH 滴定和电导滴定确定了在中性和碱性溶液中璜酸基水杨酸与镧生成LaSSA 和La(SSA)_2(?)两种络离子。后者在pH9以上发生水解。只有络合剂浓度大大过量的情况下才能制止这种水解。3.在金属离子与络合剂克分子此值为1的体系中,除了生成LaSSA 之外还存在着Na[LaOHSSA]难溶的络合物.它在pH8.5开始水解.4.pH 滴定法测定了在离子强度为0.1时LaSSA 和La(SSA)_2(?)的稳定常数分别为k_1=3×10~6和k_2=2×10~5。     

(NH4)2CO3与NH4HCO3水解相对强度的研究

仅就弱酸弱碱中（NH4）2CO3与NH4HCO3水解相对强度，做了较为深入的研究。研究发现水解相对强度是很有规律的，在浓度相同的情况下，其水解相对强度为一定值。文章中还讨论了AgCl、AgBr的溶解度在溶液中的变化，与其水解相对强度的相关性。     

酶法水解乳清蛋白过程的优化

以浓缩乳清蛋白为原料，选择碱性蛋白酶（Alcalase）水解乳清蛋白。分析了pH、温度、酶和底物比（E／S）和反应时间等因素对乳清蛋白水解的影响。通过响应面法分析，确定了碱性蛋白酶（Alcalase）酶解乳清蛋白的最佳水解条件为：pH8．5、反应温度55℃、酶和底物比0．05。水解3．0h，水解度为19．34％。     

鲢鱼副产物蛋白酶解条件的优化

本文以鲢鱼副产物中蛋白质为酶解底物,采用三因素二次旋转正交回归设计,研究水解反应中酶—底物浓度比（[E]/[S]）、pH、温度（T）三个因素对蛋白质回收率的影响,得出最优水解条件为：[E]/[S]=3。33%、PH=8。54、T=58℃,蛋白回收率〉75%。     

蛋白质“酶解度”概念的探究

分析了蛋白质水解度参数在监测蛋白质酶解过程中的不足,并根据蛋白质酶解过程特点提出了酶解度的概念与测定方法。将酶解度定义为一个比值,用于描述蛋白质酶解体系中新增肽链数相对于原有肽链数的变化,可以有效反映酶对蛋白质的酶切过程。根据酶解度的定义,只要分别测定出酶解前的体系中肽链数目与酶解后体系中的肽链增量,通过计算两者的比值就可以计算出该条件下的酶解度。体系中的肽链数目可以通过甲醛滴定法测定出体系中的游离氨基数与新增自由氨基数来计算。     

叔丁基氯NMR水解动力学机理的研究

运用NMR技术对叔丁基氯在60％丙酮水溶液中的水解动力学机理进行了研究。该水解反应为准一级反应,其速率常数k=(1.34±0.2)×10~(-4)/s,反应的半衰期为τ_(1/2)=k_1~(-1) In2=5284s。     

玉米秸秆水解的酶法与稀酸法比较

探讨玉米秸秆在纤维素酶及稀酸作用下的水解方法,并从水解影响因素（水解时间、温度、底物浓度等）及水解机理上,比较了两种纤维素酶与稀硫酸对玉米秸秆水解特性.结果表明：由于酶和酸的水解机理不同,对玉米秸秆的水解影响也不一样,酶水解速度慢,水解得率高,条件温和;稀酸水解速度快,水解得率低,对设备要求高.如果酸和酶结合,则玉米秸秆水解得率有很大的提高.     

关于制备Fe(OH)_3溶胶pH范围的探讨

在用FeCl_3溶液水解制备Fe(OH)_3溶胶的教学实验中,通过计算控制pH值范围于1.38～2,13之间,可确保学生获得满意的实验效果。     

无机化合物水解反应的基本规律

从有利教学出发，系统地归纳了无机化合物水解反应的基本规律。     

酶法制备鸡骨HAP的研究

采用不同蛋白酶对鸡骨进行水解制备动物水解蛋白(HAP).结果表明,胰酶、AS.1398中性蛋白酶和Alcalase具有较好的水解效果.通过正交试验,以水解度为指标确定胰酶的优化水解条件为:温度50℃,pH值8.5,酶和底物的比值(E/S)为0.75%,底物浓度5%,水解时间为60 min;AS.1398中性蛋白酶最适水解条件为:温度55℃,pH值7.5,E/S为3%,底物浓度5%,水解时间为60 min;Alcalase酶解的最适水解条件为:温度60℃,pH值8.5,E/S为1%,底物浓度5%,水解时间为60 min.     

一次氧气对氢氧焰水解制备纳米TiO_2颗粒的影响

在氢氧焰燃烧合成细米TiO2时,一次氧气浓度直接影响燃烧过程性质、火焰的特征。通过调节一次氧气浓度,可以得到大小、形貌和晶型不同的纳米颗粒。在未达到化学计量比以前,φO2增加,二氧化钛一次粒子的粒度减小,粒度分布变窄,颗粒中的金红石含量显著下降。当四氯化钛进料浓度为0.47mol/m3,φO2由0增加到0.10时,纳米TiO2颗粒平均粒径由70nm降到32nm,金红石的质量分数由0.93降到0.03。水解制备的TiO2颗粒为球形。