六水合硝酸镨在水中不同浓度溶解热的测定及标准生成热的计算

用RD—1型热导式自动量热计测定了25℃KCl在水中(1mol、KCl:200mol、H_2O)的溶解热ΔHs=17.57±0.41kJ/mol。此值与文献值[4]相一致。用该仪器测定了Pr(NO_3)_3·6H_2O在水中(0.2m～0.05m)的溶解热,推出了溶解热与浓度关系的经验公式,并计算了Pr(NO_3)_3·6H_2O的标准生成热ΔH_f~0=—3078kJ/mol。     

反应量热计的建立及六水合硝酸钇在醇中溶解热的测定

建立了一种测定固—液、液—液反应热量热计,经测定一级标准氯化钾在水中的溶解热为4192卡/摩尔±0.1%,与文献值4194±3卡/摩尔相一致,证明仪器本身是可靠的。测定Y(NO_3)_3·6H_2O在乙醇中的溶解热(25℃)为1.865±0.009千卡/摩尔。     

氯化锂在乙醇(异丙醇)-水混合溶剂中的溶解热

使用RD-Ⅰ型量热计-微机数据处理系统测量了298.15 K下LiCl在不同组成C2H5OH-H2O、(CH3)2CHOH-H2O混合溶剂中的溶解热.利用Debye-Hückel第二极限公式计算了一定醇摩尔分率下的标准溶解热ΔH∞s.用Pitzer(1980)模型进行了关联.用Desnoyers提出的公式计算盐在水-醇中的焓离子对相互作用参数h12.     

聚对苯二甲酰对苯二胺缩聚反应热效应的测定

本文应用经典的量热技术,测定对苯二胺、对苯二甲酰氯的溶解热,以及它们在N-甲基吡咯烷酮-氯化钙溶剂中的反应热效应。得到缩聚反应热是-199千焦/摩尔。     

KCI从水到二氧六环—水混合溶剂迁移焓的研究

本文测定了298.15k时KCl在40.01％,48.38％,55.43％和62.72％二氧六环——水混合溶剂中的标准溶解热,利用KCl在纯水中标准溶解热的文献数据得到了该盐从水到上述各混合溶剂的迁移焓。同时,就这一热力学量作了理论计算,证明用Bom效应修正过的定标粒子理论可以得到满意的结果。     

用热敏电阻做溶解热测定等实验

<正> 许多物理化学实验,如:燃烧热、溶解热、中和热测定及冰点下降测分子量等,一般都用贝克曼温度计来测量体系温度的变化。贝克曼温度计虽然精密,但因制做麻烦,易损坏而供不应求。根据有关资料报导,我们用热敏电阻代替贝克曼温度计,对溶解热和燃烧热的测定作了初步尝试,结果是可行的。下面就其测量原理和对溶解热的测定作     

MgCl2·nH2O的溶解与水合热化学研究

利用精密量热计测定了氯化镁及其水合物(MgCl2、MgCl2·2H2O、MgCl2·4H2O、MgCl2·6H2O)晶体在298.15K温度下溶于水的积分溶解热。利用Pitzer电解质溶液理论模型,计算了溶质的相对表观摩尔焓,从而直接获得了它们的标准摩尔溶解焓分别为(-155.86±0.17)、(-79.45±0.17)、(-41.78±0.18)和(-14.58±0.16)kJ·mol-1。氯化镁2、4、6水合物晶体的标准摩尔生成焓分别为-1289.39、-1898.72和-2497.58kJ·mol-1;摩尔水合焓则依次为-76.41、-114.08和-141.28kJ·mol-1。并依据Born-Haber循环法得到它们的晶格能依次为-2490.36、-3158.37、-3772.70和-4376.56kJ·mol-1。     

吕查德里原理用于解释温度对物质溶解度的影响

本文说明用吕查德里原理解释温度对离子型盐类溶解度的影响时,应注意区分积分溶解热与微分溶解热。由于大多数盐类的饱和微分溶解热是正值,所以其溶解度随温度升高而增加。     

复盐D2Ni（IO3）4.2H2O的热化学研究

用溶解量热法,以水为量热溶剂,根据Ｈｅｓｓ定律设计了一个热化学循环,用新型的具有恒定深度环境的反应热量计分别测定了以下两个过程的溶解热：２ＫＩＯ３＿Ｎｉ（ＩＯ３）２＋Ｈ２Ｏ→Ｋ＾＋（ａｐ）＋Ｎｉ＾２＋（ａｑ）＋ＩＯ３＾－（ａｑ）;Ｋ２Ｎｉ（ＩＯ３）１２．２Ｈ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ→Ｋ＾＋（ａｑ）＋Ｎｉ＾２＋（ａｑ）＋ＩＯ３＾－（ａｑ）并根据相关数据求得Ｋ２Ｎｉ（ＩＯ３）．２Ｈ２Ｏ在２９８．２Ｌ 标准生成焓,     

补偿式数字量热计的标定——“补偿式量热学原理”的再验证

前言“补偿式数字量热计”,是根据“补偿式量热学原理设计而成的。该仪器由恒温槽补偿式量热单元以及微机控制系统三部分构成。本仪器可用于液—固,液—液反应热、溶解热、吸附热、解离热等的测量。与传统的量热仪器相比,本仪器具有如下特点: 1.在热效应测试过程中,体系温度始终被维持基本不变,且等于环境温度。体系与环境之间的温差近于零,因而,不再需要计算热交换改正值。这与传统上根据体系温度变化△v的大小去度量热效应的方法,是完全不同的。2.无论是“吸热”或者是“放热”     

有机酸热力学性质的研究——Ⅰ.草酸、丙二酸、丁二酸、酒石酸 己二酸在盐酸溶液中的溶解热

本研究用RD—Ⅰ型热导式自动量热器测定了无水草酸、丙二酸、丁二酸、已二酸、酒石酸和二水合草酸在盐酸中的溶解热,并计算了草酸的水合热。实验结果表明,二元羧酸溶于盐酸是一个吸热过程,溶解焓为正值,且随着碳链的增长而增大,但增加的速度减慢,对于碳链相同的二元羧酸,羟基的引入,使得溶解焓减小。     

氯化钾溶解过程的热动力学研究

用ＤＤＣ—Ⅱ型补偿式数字精密热量计对ＫＣｌ的溶解过程进行了测定，获得了过程的溶解热数据及热谱图（功率—时间曲线），为进一步研究和揭示ＫＣｌ参加的化学和生物过程的实质提供了科学依据及研究方法     

复盐K_2Ni(IO_3)_4·2H_2O的热化学研究

用溶解量热法,以水为量热溶剂,根据 Ｈｅｓｓ 定律设计了一个热化学循环,用新型的具有恒定温度环境的反应热量计分别测定了以下两个过程的溶解热：２ Ｋ Ｉ Ｏ３＋ Ｎｉ（ Ｉ Ｏ３）２＋ Ｈ２ Ｏ Ｋ＋（ａｑ）＋ Ｎｉ２＋（ａｑ）＋ Ｉ Ｏ３－ （ａｑ）, Ｋ２ Ｎｉ（ Ｉ Ｏ３）２·２ Ｈ２ Ｏ＋ Ｈ２ Ｏ Ｋ＋（ａｑ）＋ Ｎｉ２＋（ａｑ）＋ Ｉ Ｏ３－ （ａｑ）．　　 并根据 相关数据 求得 Ｋ２ Ｎｉ（ Ｉ Ｏ３ ）４ ·２ Ｈ２ Ｏ 在 ２９８． ２ Ｋ 时 的标 准生 成焓, 其值 为－ ２ １２７．２０ ｋ Ｊ·ｍ ｏｌ－ １ ,同时根据该化合物的 Ｄ Ｓ Ｃ 数据估算了 Ｋ２ Ｎｉ（ Ｉ Ｏ３）４ ·２ Ｈ２ Ｏ 的生成焓,并将两者作了比较     

精密量热法研究氯化镁的溶解与水合热效应

利用精密量热计测定了氯化镁及其水合物(MgCl2,MgCl2·2H2O,MgCl2·4H2O、MgCl2·6H2O)晶体在298.15K温度下溶于水的积分溶解热。利用Pitzer电解质溶液理论模型,计算了溶质的相对表观摩尔焓,从而直接获得了它们的标准摩尔溶解焓。氯化镁2,4,6水合物晶体的标准摩尔生成焓分别为-1289.39、-1898.72和-2497.58kJ·mol-1;摩尔水合焓则依次为-76.41、-114.08和-141.28kJ·mol-1。并依据Born-Haber循环法计算得到了它们的晶格能。     

膨胀量热计测量碘化钾在甲醇中的溶解热

<正> H·Schottky 型膨胀量热计[1],经多次改进,已成为一种对快速热过程具有高灵敏性的热量装置.在测量数据处理方面,(?)等也作了重大改进[4],不仅避免了在热交换修正方面的烦琐计算,又能使所得结果更为可靠。我们根据国内外现有资料[1～9,20],结合我室研究课题,改进设计,组装了一台膨胀量热计。经多次校准,测定标准物质KCI的溶解热,其所得结果与目前最     

微机控制溶解热的测定研究

文章探讨一种实现KNO3溶解热测定实验的自动测控系统．分析了用水量、药品干燥程度等对实验结果的影响．并将联机测试实验数据和传统手工操作实验数据进行对比分析,该系统测试操作简便,易于掌握,数据处理迅速,测量精度高,重复性好,实验结果准确．实现了“溶解热测定”实验的自动控制．     

Na2O2与CO2反应的研究

文章通过实验和热力学计算探讨No2O2与CO2反应的条件。     

P2O5-SiO2-Na2O-Al2O3玻璃系统的热力学性质

采用差式扫描量热法(DSC)和热机械分析(TMA)方法研究了P2O5-SiO2-Na2O-Al2O3玻璃系统的热力学性质,探讨了磷酸盐玻璃中不同二氧化硅含量对其特征温度、热膨胀系数的影响、研究表明,随着SiO2的增加,玻璃转变温度Tg及玻璃软化温度Tf逐渐升高,热膨胀系数逐渐降低。     

甲醛吸收塔填料层高度的计算

由汽液平衡数据推算甲醛在水中的溶解热，采用Ｆｅｉｎｔｕｃｈ和Ｔｒｅｙｂａｌ的简捷法计算获得甲醛吸收塔的填料层高度     

溶解热实验数据处理新方法

本文提出了用计算机处理溶解热实验数据的新方法.该法简单、迅速、可靠.只要输入实验数据,可以立即得到全部所求结果.