一种蛋白质等电点的简便计算方法

从多元酸分步电离的角度提出了计算蛋白质等电点的简便公式：pH=（pKm＋pKm＋1＋lgs1-lgs2）/2,其中m为蛋白质可结合质子基团数，s1=1＋2[H]/km-1＋3[H]^2/Km-1Km-2＋…,s2=1＋2 km＋2/[H]＋3 Km＋2Km＋3/[H]^2＋…。选取任意pH值作为试探初始值，以后下一次试探值为上一次试探值与公式计算值的均值，当试探值与计算值相等时的pH值即为pI值，一般仅需试探几次即可得到满意结果．文章还讨论了忽略浓度较小蛋白质离子的方法．     

蛋白质等电点的理论计算

蛋白质的等电点 pI 是蛋白质的重要理化性质之一。了解蛋白质的 pI,对蛋白质的分离纯化,鉴定小分子肽或酶的活性位点,预测不同蛋白质之间或蛋白质与其他大分子之间的离子相互作用,判断 pI 值对测定温度的依赖关系,设计由已知顺序的 DNA 合成的肽的纯化程序等都是很有意义的。蛋白质的 pI 值通常采用等电点聚焦或层析聚焦等实验方法测定。由于实验方法的灵     

NaHCO_3对杨树溃疡病抑制作用的试验分析

论文用NaHCO3多梯度等物质的量浓度处理PDA培养基,NaOH调节PDA培养基的pH值,菌丝生长速率法测算NaHCO3的抑菌率,分光光度计检测病菌蛋白质的水解程度,对杨树溃疡病的NaHCO3抑制作用进行了试验分析。试验结果表明,NaHCO3对杨树溃疡病菌的抑制作用:随着NaHCO3浓度的升高而增大,当NaHCO3浓度达12 g/mL以上时,抑菌率达96%以上;NaHCO3可通过调节菌落生长环境的pH值而间接影响其生长,也可作用于病菌体的蛋白质而直接抑制其生长,两者作用程度比约为2∶8;NaHCO3调节环境pH值的主要因子是电离离子HCO-3和水解离子OH-;水解病菌体蛋白质的主要因子是电离离子HCO-3和CO2-3。研究结果为持续发挥NaHCO3的治病环保效果和研制开发环保型农药提供理论依据。     

类氟体系基态电离能关系的研究

在类氢离子能级相对论修正的基础上,依据屏蔽方法,给出了类氟体系基态电离能的一种表达式.依据原子序数9至20的元素类氟体系基态电离能的实验数据,使用Microcal Origin软件拟合出类氟体系非电离电子平均屏蔽系数与原子序数的函数关系,总结出类氟体系基态电离能遵从的关系式并进行了验证.推算了原子序数21至40的元素类氟离子的基态电离能.     

蛋白质静电吸附的可动平衡模型

根据统计热力学推导得到了反映蛋白质离子交换吸附非质量作用本质的可动平衡模型,并用阴离子交换剂吸附牛血清白蛋白的平衡数据进行了拟合分析.结果表明,可动吸附模型可定性分析离子强度及pH值对蛋白质吸附平衡的影响.在离子强度大于60mmol/L时,模型拟合精度较高;当溶液pH值较低并接近蛋白质等电点时,模型的拟合精度并未降低,从而克服了空间质量作用模型在高离子强度及pH接近等电点时预测效果差的缺点.     

Cu-Ni-Cl-H2O体系除铜热力学分析

结合已有的热力学数据,对镍阳极液的Cu-Ni-Cl- H2O体系进行热力学平衡计算.计算出pH=2.5时,该体系中Cu2+、Ni2+及其配位络合物离子的平衡常数.绘制出298.15 K时Cu-Ni-Cl-H2O体系中lg c(Me)-c(Cl)T的关系图.结果表明:采用置换沉积的方法可以成功将Cu-Ni-Cl-H2O体...     

关于对金属阳离子水解常数的探讨

我们知道,金属阳离子在水中是以水合离子的形式存在.其结合水分子的数目有的是确定的,如[A1(H_2O)_6]~(3+)、[Fe(H_2O)_6]~(3+)、[Cu(H_2O)_4]~(2+)等;有的是不确定的,如[Cd(H_2O)x]~(2+)、[Pb(H_2O)]~(2+)等.许多水合金属离子,在溶液中往往显酸性反应,这是因为金属离子的正电荷排斥开配位水分子中的氢离子而使氢离子电离出来的缘故.这个过程就是金属离子的水解过程.它和多元酸的电离一样,是分级进行的.以水合的三价金属离子[M(H_2O)_8]~(3+)为例,水解过程可设想如下:     

钴和甲基吡啶络合物的研究

在水溶液中鈷和吡啶,3-甲基吡啶,4-甲基吡啶形成紅色的1:1絡离子。由光密度及pH的测定,計算了在离子强度0.5,pH05—6,钴离子和配位体浓度比1:1到1:7的范围內鈷和吡啶,3-甲基吡啶,4-甲基吡啶的絡合平衡常数K_1分別为12±1,13±1,及23±1各配位体的絡合常数的对数与共和氢离子締合常数的对数成正比关系,logK_1/logK_B=0.20。     

羧基功能化离子液体的酸性表征

<正>酸性离子液体不仅具有液体酸的高密度反应活性位,又有固体酸的不挥发性,近几年来的研究和应用越来越广泛.而离子液体结构的可设计性又使其酸性可调,在pH控制材料方面具有潜在的应用价值.作为离子液体酸性最重要的参数之一,离解常数pKa是离子液体离解氢离子的能力体现,是该类离子液体应用的前提.本文在合成一系列羧基功能化离子液体的基础上,采用pH计法和电位滴定法测定并计算了25℃时离子液体的pKa值(见附表),讨论了烷基链长、阴离子种类等对离子液体酸性的     

正确书写特殊的量符号pH

<正>在众多科技领域使用pH表示溶液中的氢离子浓度c(H+),并用其判断溶液的酸性、碱性程度。因为溶液中的c(H+)是无法测量的,所以国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)从操作上定义了pH(pH≈-lg(c(H+)/(mol.dm-3))),并列表规定了参考pH标准值。由于pH是从操作上定义的,没有单位,从严格意义说它不是物理量,也不能进入量方程,所以在实践中往往测出pH后要依据参考pH标准换算为c(H+)作为测量结果供应用。