关于pH值计算公式的相对误差的讨论

本文提出在一元弱酸(或弱碱)、多元酸(或碱)及两性物质(如酸式盐等)的精确公式和近似公式里,分子或分母的某一项只要大于另一项十倍时,将较小的一项略去,所得到的计算结果,一般能满足相对误差小于5％。在二元酸和酸式盐的计算公式里,当Ka_1接近C时,Ka_1必须比Ka_2大三个数量级以上才能适用。多元酸及其式盐的情况以此类推。 对缓冲溶液的近似公式,因分子和分母都有[H~+],情况复杂,如C_(HB)和C_(B-)必须大于40倍的[H~+],或C_(HD)>50[H~+],C_B->35[H~+]……才能满足相对误差小于5％。     

以(NH_4)_2A为代表的两性物质溶液中[H~+]的计算方法

对(NH4)2A为代表的多元弱酸弱碱盐溶液中[H+]的求法作了介绍,介绍了利用分布分数近似处理的简便方法。     

1-苯基-3-甲基-4-苯甲酰基吡唑啉酮-5与中性磷试剂对铕的协同萃取

本文研究1-苯基-3-甲基-4-苯甲酰基吡唑啉酮-5(PMBP)与丁基膦酸二丁酯(DBBP)或磷酸三丁酯(TBP)的氯苯溶液在硝酸介质中对Eu(Ⅲ)的协同萃取。测得了萃合物的组成为EuA_3·HA、EuA_3·2DBBP或EuA_3·2TBP。在18℃时的萃取平衡常数分别为: Eu~(3 )(<10~(-5)M)/HNO_3,NaNO_3/(μ=0.1)/PMBP-C_6H_5Cl体系 K_3=[EuA_3·HA]_0[H~ ]~3/[Eu~(3 )][HA]_0~4=1.51×10~(-3) Eu~(3 )(<10~(-5)M)/HNO_3,NaNO_3(μ=0.1)/PMBP—DBBP—C_6H_5Cl体系 K_(s·e)=[EuA_3·2DBBP]_0[H~ ]~3/[Eu~(3 )][HA]_0~3[B]_0~2=2.40×10~2 Eu~(3 )(<10~(-5)M)/HNO_3,NaNO_3(μ=0.1)/PMBP-TBP-C_6H_5Cl体系 K_(s·e)=[EuA_3·2TBP]_0[H~ ]/[Eu~(3 )[HA]_0~3[B]_0~2=1.74×10~1 讨论了萃合物的结构及协同萃取的机理。     

XO_4~(n-)型含氧酸根离子的结构和性质(Ⅱ)

二、XO_4~(n-)型阴离子的结构和性质之间的关系1、含氧酸 H_nXO_4的强度根据XO_4~(n-)型离子的电子结构模型,能否很好地说明这些离子的实际性质呢?首先,我们来看看这些离子与H~ 结合得到的含氧酸的强度.众所周知,HClO_4和H_2SO_4是强酸,H_3PO_4是中强酸,H_4SiO_4是弱酸.这些酸的第一级酸离解常数K_1值为:HClO_4:～10~8;H_2SO_4:～10~3;H_3PO_4～0.75×10~(-2);H_4SiO_4:10~(-10).几乎     

三氯化锑水解体系的热力学研究

本文根据同时平衡原理和电中性原理对Sb(Ⅲ)-Cl~--H_2O系,Sb(Ⅲ)-Me(Ⅰ)-Cl~--H_2O系和Sb(Ⅲ)-Zn(Ⅱ)-Cl~--H_2O系进行了常温下水解平衡的热力学分析.计算及绘制了[Sb~(3+)]_T,[H~+]与[Cl~-]_T,[Me~+]或[Zn~(2+)]的热力学关系图.经验证,彼此符合较好.又将计算及实验数据分别回归拟合,得出了相应的数模关系.     

N1923串级萃取分离La、Nd数学模拟

在较宽的酸度、稀土浓度、不同体系条件下探讨了N_(1923)萃取La、Nd的性能,详细地研究了在HNO_3介质中料液中酸度[H~+]_F、镧、钕浓度[La~(3+)]_F、[Nd~(3+)]_F对萃取平衡的影响规律,绘制了La、Nd萃取平衡等温线和分配比例数D~(-1)与平衡水相中镧总浓度[La~(3+)]_a,镧、钕萃取率E％与料液中酸度[H~+]_F关系图等,设计了计算程序用计算机进行数学模拟。并用N_(1923)进行串级萃取分离La、Nd,获得了纯度为99％以上的La、Nd产品,模拟式合理,萃取分离效果好。     

利用可编程序计算器计算酸碱滴定曲线及其相对精度

本文建议了酸碱滴定曲线的普遍(非分类、非分段)计算式,并利用TI-59型可编程序计算器编制成计算程序。该程序还能计算相对精度和溶液的[H~+]或pH4。     

[H~+]对从克氏螯虾(Cambarus clarki)第一触角内侧枝记录的动作电位放电的影响

应用电生理学方法,研究了[H~+]对从克氏螯虾离体第一触角内侧枝记录的触角神经动作电位的影响。结果表明,[H~+]对该神经动作电位的发放具有抑制作用。在一定范围内,H~+浓度越高,抑制作用越强;当pH值低于渔业水体最高允许酸度(pH6.5)时,表示该电位的放电频率与作用时间(1～5×256×1000ms)关系的回归直线方程的b值等于或小于-0.083,而(?)_5/(?)_1比值等于或小于0.69,与pH7.0比较,差异显著(p<0.05,或p<0.01);当b≤-0.181或(?)_5/(?)_1≤0.25时,水体的酸度已达到强酸水平(pH2)。这说明把pH6.5作为渔业水体的最高允许酸度是合适的。     

二元弱酸及类二元弱酸水溶液可氫离子浓度的計算

本文导出了在C>K_1>K_2>K_W时计算二元弱酸水溶液氢离子浓度的普遍公式;精确求解了在C>K_1>K_2>>K_W时二元弱酸水溶液中氢离子浓度(这是国内众多普通及无机化学教材中未给予描述的)同时用分步近似计算法及公式(16)计算了某些二元弱酸水溶液的氢离子浓度。(注、*表示略大于;**表示远大于)     

一种推导硫酸溶液H~+浓度计算公式的简单方法

硫酸,分子式为H_2SO_4,是我们大家非常熟悉的一种强酸,是一个二元酸;其H~+离解分两步进行,第一步是完全离解,第二步是部分离解(Ka_2=1.2×10~(-2),所以,H_2SO_4溶液H~+浓度的计算比一元强酸要复杂,且计算公式也不太好记忆.在分析化学中,利用质子条件(PBE)和分布分数(a)这两个处理酸碱溶液平衡的基本功来推导其H~+浓度的计算公式,方法简单、快速,有利于学生掌握.     

用pH玻璃电极法测定弱酸/碱的浓度常数

研究了用ｐＨ玻璃电极电位滴定法测定弱酸／碱浓度常数的实验方法．部分弱酸／碱ｐＫｃ的测定结果与文献值比较，相对误差基本在５％以内．离子强度不同时，测定ｐＫｃ的相对标准偏差小于１％．     

微溶弱酸盐在纯水中溶解度的计算

本文研究了微溶弱酸盐的溶度积及弱酸的离解常数对微溶弱酸盐在纯水中溶解度的影响，分三种情况讨论了微溶弱酸盐溶解度的近似计算方法。     

氢原子低能级的Stark效应

用微扰法计算了氩原子低能级的Stark效应．基态精确到二级修正,能级产生移动;第一激发态、第二激发态精确到一级修正．能级产生分裂．简并部分解除．     

几种酸碱溶液体系PH值的计算

采用解析法，先分别用基本公式算出酸组份的［Ｈ＋］ａ及碱组份的［ＯＨ－］ｂ，然后根据溶液的组成不同，采用不同的加合式，以算出整个溶液的酸（碱）度。进行计算时，不论什么样的体系，均按一定顺序进行，严格按误差要求取舍数据，该法有理论依据，计算结果符合误差要求，方法适用性广，有一定系统性，不解高次方程。     

一元酸[H~+]近似计算公式使用条件的探讨

对一元酸(H~+]近似计算公式的使用范围和判断条件做了较全面的讨论。     

互补变分原理及其在微扰理论近似中的应用

本文以正则变分和线性变分函数为基础,对互补变分原理作了论证,推导出二阶能量修正的上界和不受任务条件限制的下界,并对具体计算方法作了详细研究。得出互补变分原理和微扰理论近似中应用所求氢原子的极化率结果,比一般的变分法和微扰法所得结果更接近于实验值。并指出这一理论可以推广应用到激发态或处理高阶修正问题。     

对流扩散方程显式差分格式的稳定性

到目前为止,人们在进行酸压施工设计,求解描述酸液浓度沿裂缝分布状况的对流扩散方程时,由于某些技术上原因均未考虑氢离子有效传质系数D_e随酸浓度C_D的变化规律。本文给出了在考虑D_e随C_D变化的条件下,用有限差分法求解对流扩散方程的过程。给出了对流扩散方程差分格式稳定性的求证方法以及该差分格式的稳定条件,并进一步给出了利用此稳定条件选取合理计算步长进行计算的结果。 在进行数理推证时,充分考虑了每一个物理量的特征,从而使推证简化。展示了数理方法求解工程问题的一个途经。     

一类四阶非线性抛物方程弱解的存在性

研究了一类四阶非线性抛物方程的初值问题. 通过对时间的离散化构造并证明了逼近解的存在性,然后利用逼近解的一致估计结合紧致性原理证明了问题弱解的整体存在性.