溶度积与溶解度关系的讨论

本文通过对一些难溶盐的溶度积与溶解度数据的讨论,指出现行无机化学教材中利用K_(sp)来计算溶解度(S)以及利用K_(sp)大小定性判断难溶盐溶解度大小的局限性,并讨论了产生这些局限性原因.     

计算机在分析化学中的应用：Ⅰ 难溶化合物溶解度的计算

该文给出了一个计算难溶化合物溶解度的通用程度，并对其应用进行了讨论。     

计算机在分析化学中的应用──I难溶化合物溶解度的计算

该文给出了一个计算难溶化合物溶解度的通用程序，并对其应用进行了讨论．     

用可编程序电子计算器计算FePO_4的溶解度

近几年来国内外正借助可编程序电子计算器计算难溶沉淀的溶解度问题。作者也曾报导过这方面的研究成果。E.Kelly最近报导了难溶沉淀当有阴离子水解时的溶解度计算方法。但是比此更为复杂的研究迄今未见文献报导。作者拟就FePO_4在水中的溶解度一例着重探讨当阴阳离子均发生了水解且其间还有络合物形成的这类复杂情况下关于溶解度的计算公式。     

酸性介质中难溶弱酸盐溶解度的探讨

本文通过比较在酸性介质中用不同方法计算几种类型难溶弱酸盐的溶解度,得出各种计算方法的应用条件、误差范围以及相互替用的条件。     

难溶金属氢氧化物溶解度的计算

通过对Fe（OH）s（s）在水中的溶解度的计算,给出了难溶金属氢氧化物M（OH）s（s）在水中的溶解度的一般求法。     

磁场对抗磁性难溶电解质溶解度的影响

对３种难溶电解质饱和溶液电导率进行了测定,确定了外磁场对抗磁性难溶电解质溶解度的影响,从而解释了磁处理水防垢效应的机制。实验发现,难溶电解质的溶解度与外磁场的强度和磁作用时间有关,磁效应也与溶液的组成及浓度有关。撤去磁场后磁作用的效果至少能保持２ｈ．假定磁场能改变离子的极性,从而可增大３种难溶电解质的溶解度。     

磁场对抗磁性难溶电解质溶解度的影响

对３种难溶电解质饱和溶液电导率进行了测定,确定了外磁场对抗磁性难溶电解质溶解度的影响,从而解释了磁处理水防垢效应的机制。实验发现,难溶电解质的溶解度与外磁场的强度和磁作用时间有关,磁效应也与溶液的组成及浓度有关。撤去磁场后磁作用的效果至少能保持２ｈ。假定磁场能改变离子的极性,从而可增大３种难溶电解质的溶解度。     

难溶盐溶解度的精确计算方法

本文提出精确计算难溶盐溶度积的方法,即既考虑离子间的静电引力的影响,还要考虑离子间的缔合作用。这样的计算方法可以得到令人满意的结果。本文还指出当难溶盐是1∶1价,其溶解度又很小时(10~(-5)M),此时无需考虑离子间的静电引力和离子的缔合作用。     

难溶无机盐溶解度简化计算的判别式

在允许误差的范围内，推导出难溶无机盐于一定条件下在水中溶解度的简化计算的判别式。     

石膏CaSO42H2O在碳酸盐岩酸化过程中的溶解度

实验测定了不同温度不同介质申石膏在碳酸盐岩酸化过程中的溶解度,讨论了溶解度的变化规律,并提出了在酸化过程中加入化学剂以产生同离子效应,从而降低石膏溶出的方法。     

硫化物矿物溶解度与溶液pH值的关系

硫化物作为自然界常见的一大类矿物,由于溶解度很小,硫化物对水pH值的影响以及水对它的溶解度影响往往被人们所忽视,通过计算常见硫化物矿物的自由能△G♂、溶度积Ksp和溶解度S、绘制logS-pH曲线,得出硫化物太物在不同ipH值条件下的溶解规律,水溶液的pH值受硫化物矿物的控制,反过来,水溶液的pH值也影响着矿物溶解度的大小,此外,对硫化物矿物饱和溶液的缓冲范围;反过来,水溶液的pH值也影响着矿物溶解度的大小,此外,对硫化物矿物饱和溶液的缓冲范围、缓冲容量和硫化物与溶液pH值相互作用的机理进行了探讨。     

沉淀溶解度的几个问题讨论

本文讨论了沉淀稀释时及两性氢氧化物和硫化物沉淀在不同PH值条件下的溶解度变化。沉淀的溶解度计算是化学中一个很重要的问题,某些教材虽有一些讨论,但限于篇幅未作深入的介绍。本人从多年教学经验体会中对以下三个问题试图在理论上予以阐述,供教学同仁参考。     

硫的阴极溶出伏安法研究

许多矿床常以硫化物形式存在,蛋白质的主要成分半胱氨酸和胱氨酸又是含硫化合物,硫的分析因此而显得重要。近年来,人们又将血清蛋白中巯基和二硫键的变化与机体为某些金属元素所中毒及受环境致癌物质侵袭而诱发癌变联系起来,这就更引起了分析硫的兴趣。但由于在这些研究过程中,常常遇到样品极其稀罕和测定结果变化甚为微小的问题,因此要求分析方法具有更高的灵敏度。阴极溶出伏安法是以被测离子与汞在电极表面上形成难溶性的汞盐为条件的,其方法的灵敏度又直接与汞盐的难溶程度有关。硫离子与汞形成的硫化汞,具有极小的溶解度,这就为微量硫的测定,提供了良好     

关于离子型无机盐溶解性的热力学分析

无水离子型无机盐在水中溶解能力的大小,可用△G°值来判断。无机盐MαAb,其溶解过程为: 若上述溶解过程的△G°<0,则MαAb为易溶盐;反之若△G°>0,则为难溶盐。但必须明确,当盐的类型不同时,则其难溶或易溶的分界线亦不相同。对Mα型盐来说,当△G°(?)0时,则溶解度(?)1M;而对MA_2、MA_3、M_2A_3(或M_2A、M_3A、M_3A_2)型盐,当以△G°(?)0为易溶和难溶的判据时,则判断难溶或易溶的溶解度分界值分别为0.63、0.44、0.39M。而化学上通常以溶解度大于或小于0.01M做为易溶或难溶的分界线,那么对MA型盐,据△G°=-RTlnK可算得:     

关于难溶电解质溶解平衡的若干问题

应用热力学常数计算了一些重要难溶电解质的标准溶度积常数。指出了溶度积常数使用中应注意的某些问题。同时讨论难溶电解质溶解一沉淀平衡中的热力学和电化学等方面的某些问题。     

难溶氢氧化物在纯水中的溶解度

本文举例说明了从难溶的金属氢氧化物的溶度积计算其在纯水中的摩尔溶解度时,一方面必须考虑生成的多核和/或单核羟合络离子对溶解度的影响;另一方面,要注意纯水本身电离出来的那部分氢氧根离子的浓度,有时非但不能忽略,而且是主要的。有的教科书中由于忽视了这些问题而发生错误。进行教学时应注意正确处理这样的问题。     

利用条件稳定常数计算难溶物的溶解度

该文在沉淀平衡中引入条件稳定常数并给出难溶物溶解度的计算公式。     

金属硫化物在酸溶液中溶解条件的讨论

分析了金属硫化物在非氧化性酸和氧化性酸中的溶解计算,探讨了各种平衡过程对溶解度的影响,可以使学生更易于理解金属硫化物在酸溶液中溶解问题.     

化合物接触角与溶解度、溶出速度的相互关系

目的:探索化合物接触角与溶解度、溶出速度之间的相互关系.方法:用视频光学接触角测定仪测定其动态接触角,用滴定法、紫外分光光度法或文献查阅法获得化合物的溶解度和溶出速度(Td,T50),利用SPSS分析软件进行回归分析;并采用计算化学方法对化合物理化性质进行表征.结果:当溶解度以质量摩尔浓度表达时,无机化合物接触角与溶解度呈线性负相关(R~2=0.671 0);有机化合物接触角与溶解度呈线性正相关(R~2=0.907 5);有机化合物的接触角与Td、T50呈线性正相关(R~2Td=0.875 0、R~2Td=0.865 4).结论:无机化合物的接触角与溶解度、有机化合物的接触角与溶出速度之间存在线性关系,可相互预测.