孤对电子对键能影响的探讨

孤对电子对键能的影响不是原子间的效应。这种削弱效应的正确描述是原子内效应,是发生在单个原子内部。     

j—j偶合的Hund规则

本文从分析L-S偶合情况入手，导出Hund规则在j-j偶合中表述形式。对于j-j偶合，Hund规则的表述必须分为两部分，决定于a1和a2是否相等，即最低能级决定于相互作电子的jt和li的相对数值。     

轨道对称守恒原理的一种新形式键对称守恒定律——键对称守恒规律

利用群论的方法及定域键的观点可以把轨道对称守恒原理表述为键对称守恒规律。即对于一个化学反应,如果生成键的对称性和断裂键的对称性相同,则反应是对称允许的;反之,反应是对称禁阻的。由于在化学反应中,常伴随有孤对电子变成成键电子或成键电子变成孤对电子,所以在研究化学反应时,除考虑到生成键和断裂的对称性外还必须研究孤对电子的变化。这样,借助“化学键”和“孤对电子”的概念来研究化学反应的机理,比用离域的“正则分子轨道”更为直观和简便。     

键弱化效应的MO研究

本文用MO法,对“键弱化效应”提出合理解释;键弱化效应是分子轨道不对称分裂的结果,即反键效应大于成键效应。     

Hund''''s Rule for jj-Coupling

本文从分析L—S 偶合情况入手,导出Hund规则在j—j 偶合中表述形式。对于j—j 偶合,Hund 规则的表述必须分为两部分,决定于α_1和α_2 是否相等,即最低能级决定于相互作电子的j_1 和 l_1 的相对数值。     

过渡元素原子"例外"电子层结构的浅释

过渡元素原子电子层结构是长期教学过程的难点，本文用原子轨道能、洪特规则、相对论性效应的概念较好地解释了过渡元素原子“例外”电子层结构。     

分子体系Hund规则的理论模型

对于分子体系,在平衡核间距附近Hund规则的新解释是成立的。但是,在大的核间距下必须考虑分子的Virial定理效应。     

确定氧化数的新方法

确定氧化数的新方法是利用分子的Lewis结构和元素电负性表,画出键合电子的归属图,从自由原子的价电子数减去围绕分离原子的价电子数的差等于该原子的氧化数。     

洪特规则与电子配对

“洪特规则”和“电子配对”是两个不同的概念,而且是研究原子结构和分子结构问题中的两个重要概念。但是,由于它们常在同一问题或同一场合同时出现,所以往往被一些作者引出相互混淆甚至是错误的结果。因此,正确理解“洪特规则”和“电子配对”的含义,对学习原子结构和分子结构问题是很有帮助的。洪特规则是能量最低原理的必然结果Hund 规则最初是从大量光谱实验中总结出来的,因此不少书刊直接用光谱语言来叙述它。但其通俗表述是:在角量子数l 相同的轨道(又称等价轨道)上排布的电子,应尽可能分占不同的轨道且自旋平行。这样的排布可使体系的能量降低,因此可以说洪特规则是能量最低原理的补充和必然结果。要理解这个问题必须弄清这样两个问题: