35℃下硝酸银在甲醇混合溶剂中溶解度的研究

本文报道了在308.15K下AgNO_3在甲醇一环已烷和甲醇一四氯化碳混合溶剂中的溶解度,其数据可用式(1)表示log(S_0/S_m)=k X (1) 同时给出了该温度下AgNO_3在甲醇一苯和甲醇一甲苯混合溶剂中的溶解度,其数据用式(2)表示log(S_0/S_m)=k′X~(1/a) (2)式中S_0和S_m分别是AgNO_3在纯甲醇和混合溶剂中的溶解度,X是混合溶剂中第二组分溶剂的摩尔分数,k,k′是经验常数。按照公式n_++n=-(log S_0/S_m+log y_+~0/y_±)/logφ(3)计算AgNO_3在甲醇一环已烷和甲醇一四氯化碳中的正负离子溶剂化数之和n+ +n(?),式中φ_p是甲醇在混合溶剂中的体积分数,y_+~0,y_±分别是AgNO_3在纯甲醇和混合溶剂中的平均离子活度系数。     

电解质在非水混合溶剂中溶解度和溶剂化的研究——盐—甲醇—非电解质

本文测定了KCIO_3,NaNO_2,NaNO_3三种盐在甲醇—苯,甲醇—甲苯,甲醇—环己烷,甲醇—四氯化碳和甲醇—1,4—二氧六环以及KCJ在甲醇—苯和甲醇—甲苯中溶解度,与非电解质的摩尔分数X_(Ne)的关系符合经验公式log(s_o/s_m)=kX_(Ne),其中s_o和s_m分别为盐在纯甲醇和混合溶剂中的溶解度。同时得到了与非电解度体积分数φ_(Ne)的经验公式log(s_o/s_m)=k_φφ_(Ne),其中K_φ称为第二介质常数。盐的溶剂化数近似地符合公式n_ n_=-2 log(s_o/s_m)/logφ_P。本文从改进的Born公式,推导出第二介质参数k′的理论计算公式 k'=Ne~2/2.303×4RT(1/r_ _ 1/r_- _)D_o-D_(Ne)/D_o~2式中N为Avogadro常数,e为电子电量,R和T具有通常意义,γ_ 和γ_-分别为正负离子的晶体半径,_ 和_-分别为正负离子在溶液中的半径比晶体半径为大的增量,D_o和D_(Ne)为甲醇和非电解质的介电常数。计算的k′和实验的k_φ数值相近,k′对k_φ有一定的预示。     

电解质在不同温度的混合溶剂中溶解度和溶剂化的研究——KCl—甲醇—非电解质体系

本文测定了温度为5、15、25和35℃时KCl在甲醇—苯、甲醇—甲苯、甲醇—环己烷和甲醇—四氯化碳中的溶解度,并得到经验公式:logs=a+bT,其中S为KCl的溶解度。T为绝对温度,a和b为经验常数。同时计算了KCl由甲醇到甲醇混合溶剂的标准迁移自由能△G°_■得到它和组分X_(ne)的经验关系式:△G°_(t■)=C+dX_(ne),C和d为经验常数。同时出指在本实验范围内,温度的变化不影响纯单溶剂化模型和第二介质常数公式的适用性。     

Fe(phen)3CdI4在甲醇-水混合溶剂中的溶解度

在293.15～318.15K(间隔5K)下,用分光光度法测定了大分子强电解质Fe(phen)3CdI4(简称FPCI,以下同)在纯水、纯甲醇及甲醇-水混合溶剂中的溶解度.结果表明FPCI溶解度随温度升高而增大;随混合溶剂中甲醇含量的增加呈先增大后又减小的趋势.用溶剂结构理论对FPCI溶解度的变化规律进行了讨论.     

298K时DyCl_3在DMF和水混合溶剂中无限稀释摩尔电导率的测定

在298K时测定了DyCl3在DMF和水混合溶剂中的电导率,根据λ=(k液-k剂)×10-3/c公式求得DyCl3的摩尔电导率λ值,按公式λ=λ0(1-βc(1/2))作图外推求得DyCl3在DMF和水混合溶剂中的无限稀释摩尔电导率λ0值。     

298K时DyCl3在DMF和水混合溶剂中无限稀释摩尔电导率的测定

在298K时测定了DyCl3在DMF和水混合溶剂中的电导率,根据λ一(k液-k济)×10-3/c公式求得DyCl3的摩尔电导率λ值,按公式λ=λ0(1-β√c)作图外推求得DyCl3在DMF和水混合溶剂中的无限稀释摩尔电导率λ0值.     

盐在非水混合溶剂中的溶解度和溶剂化数的研究——KCl(KBr)+1,2-丙二醇+惰性溶剂体系,298,15K

本文在298.15K下测定了KCl,KBr在1.2-丙二醇中的溶解度,其结果表明,这些盐的溶解度随混合溶剂组成变化,遵守李芝芬等人提出的经验规律,并改进了他们提出的溶剂化数计算公式。     

298K时稀土氯化盐YCl3在混合溶剂(DMF-H2O)中电导的研究

应用电导率仪在298 K时测定了稀土氯化盐YCl 3在混合溶剂(DMF-H 2O)中的电导率,利用公式λ=(k 液-k 剂)×10 -3 /c计算了YCl 3的摩尔电导率,应用Kohlrausch经验规则λ=λ(1-β√c),使用Origin软件进行线性拟合,作图外推求得298 K时YCl 3在混合溶剂(DMF-H 2O)中的无限稀释摩尔电导率λ 0=267.78(S·cm 2·mol -1 ),并讨论了298 K时浓度对YCl 3在混合溶剂(DMF-H 2O)中电导率和摩尔电导率的影响.     

一价四苯硼盐在混合溶剂中热力学性质的研究(Ⅱ)—KBPh_4在(H_2O-CH_3OH)混合溶剂中的溶解度

用光度法测定了不同温度下 KBPh4在水及不同组成 (H2 O- CH3OH )混合溶剂中的溶解度 .实验结果表明 ,KBPh4的溶解度随温度的升高而增大 ,指定温度下 ,溶解度随混合溶剂中的甲醇 (CH3OH)物质量的分数增加而增大 .     

298K时NdCl3在混合溶剂(DMF-H2O)中电导的研究

在298K时测定了NdCl3在混合溶剂N,N-二甲基甲酰胺-水(DMF-H2O)中的电导率,利用公式计算了稀土氯化盐NdCl3的摩尔电导率,使用Origin软件进行线性拟合,外推得到NdCl3在混合溶剂(DMF-H2O)中的无限稀释摩尔电导率λ0=300.01S·cm2·mol-1,并讨论了在298K时浓度对NdCl3在混合溶剂(DMF-H2O)中电导率和摩尔电导率的影响.在298K温度时随溶液浓度的增加,稀土氯化盐NdCl3在混合溶剂(DMF-H2O)中的电导率逐渐升高;摩尔电导率逐渐减小.